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汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol則

則下列判斷正確的是A.生成40.0LN2(標準狀況) B.有0.250mol KNO3被氧化 C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol 答案第一句話我就懵了，他說每當生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，這個題中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是誰啊，怎么出來的14摩爾
問 提問者：網(wǎng)友 2017-07-13
最佳回答
NaN3 -1價----0價，升高1*30，轉(zhuǎn)移30個電子，氮氣氧化產(chǎn)物 KNO3 +5價----0價，降低5*2，轉(zhuǎn)移10個電子，氮氣還原產(chǎn)物 10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑(方程式是不是錯了，得失電子不守恒)應該是 10NaN3+6KNO3→3K2O+5Na2O+18N2↑ 所以 NaN3 -1價----0價，升高1*30，轉(zhuǎn)移30個電子，氮氣氧化產(chǎn)物(有30個氮原子做氧化產(chǎn)物) KNO3 +5價----0價，降低5*6，轉(zhuǎn)移30個電子，氮氣還原產(chǎn)物(有6個氮原子做還原產(chǎn)物) 所以就有氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多24個氮原子，即12個氮氣。 照你的答案來看，每生成16mol氮氣，做氧化產(chǎn)物的氮原子有30個，做還原產(chǎn)物的有2個，那么就多28個氮原子，就是14mol氮氣塞。
回答者：網(wǎng)友
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